Redoks (Reduksi Oksidasi)

Konsep dasar redoks itu sederhana. Redoks merupakan singkatan dari reduksi oksidasi. Agar paham mengenai redoks, pahami dulu reduksi dan oksidasi.

Konsep Reduksi
• Pelepasan oksigen
Contoh :
Reaksi reduksi bijih besi
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -> 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

• Pengikatan elektron
Ca + e- -> Ca- karena mengikat elektron

• Penurunan biloks

Konsep Oksidasi

• Pengikatan oksigen
Contoh :
Perkaratan Logam
4 Fe (s) + 3O2 (g) -> 2Fe2O¬3 (s)

• Pelepasan electron
Ca -> Ca+ + e- karena elektronnya dilepas satu

• Kenaikan biloks

Menentukan Oksidator dan Reduktor
Oksidator itu adalah spesi yang menyebabkan naiknya bilangan oksidasi, Reduktor itu adalah spesi yang menyebabkan turunnya bilangan oksidasi. Cara praktis penentuan dalam reaksi, oksidator merupakan unsure/senyawa yang mengalami reduksi. Dan reduktor, adalah unsur/senyawa yang mengalami oksidasi.

Oh, ya ada satu lagi, redoks yang terjadi pada suatu senyawa dalam suatu reaksi disebut autoredoks (disproporsinasi)
Contoh :
Cl2 + 2OH- -> Cl- + ClO- + H2O
Cl2 (biloksnya 0) mengalami reduksi di Cl- (biloksnya -1) dan mengalami oksidasi di ClO¬- (biloksnya +1)

Bisa dimengerti kan?